Question

在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
时间
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知：2min内v（Q）=0.075mol•L^﹣1•min^﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。

（1）2min内Z的反应速率v（Z）=_______________________。

（2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=______，n（Q）=______。

（3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。

（4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________

A．增大容器体积    B．移走部分Q     C．通入大量X      D．升高温度

（5）该反应达到化学平衡状态时___________

A．反应停止了                 

B．正反应速率与逆反应速率均为0 

C．反应物与生成物浓度相等     

D．正反应速率与逆反应速率相等

Answer

（1）0.05 mol•L﹣1•min﹣1（2分,没有单位的扣1分）

（2）2.3 mol，3 mol（各2分,没有单位的扣1分）

（3）m= 1 ，n= 4 ，p= 2 ，q= 3 （2分，需全对，任意一个错不给分）

（4）C D（2分,漏选且正确得1分，错选任意一个不给分）

（5）D（2分）

【解析】

试题分析：（1）Z的物质的量的改变量为1-0.8/2=0.1mol/L，用Z表示反应速率为0.1/2=0.05 mol•L﹣1•min﹣1。（2）因为v（Z）:v（Y）=1:2，则说明ZY的物质的量的改变量比为1:2，因为Z改变了1-0.8=0.2mol，所以Y改变了0.4mol，则Y 起始链为2.7-0.4=2.3 mol，因为2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，说明Q的物质的量的改变量为0.075×2×2=0.3mol，则起始Q的量为2.7+0.3=3 mol。（3）物质的物质的量的改变量的比值等于其化学计量数的比，所以m:n:p:q=0.1:0.4:0.2:0.3=1:4:2:3，则m= 1 ，n= 4 ，p= 2 ，q= 3。（4）A、增大容器的体积，物质的量浓度减小，反应速率减慢，故错误；B、移走部分Q，Q的物质的量浓度减小，反应速率减慢，故错误；C、通入大量X，X的浓度增大，反应速率加快，故正确；D、升温，反应速率加快，故正确，故选C D。（5）反应到平衡时，反应没有停止，正逆反应速率相等但不为0，反应物和生成物的浓度不一定相等，故选D。

考点：反应速率的计算，影响反应速率的因素，化学平衡的特征和标志