Question

某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称______________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（3）实验时，装置C中的现象为_______________________________________。

（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________（用操作编号填写）。

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（5）当D中产生_________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；写出D中发生反应的化学方程式_______________________________________，当D中反应发生0.3mol电子转移时，发生反应的气体的体积（标准状况）是_____________L。

Answer

（1）分液漏斗 （2分）

（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分,反应物和生成物的化学式全部正确得1分，其它条件、配平等正确得1分）

（3）品红溶液褪色 （2分）

（4）③①② （2分）

（5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变（2分）

I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4（2分,反应物和生成物的化学式全部正确得1分，其它条件、配平等正确得1分） 3.36（2分）

【解析】

试题分析：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。（2）装置A中浓硫酸有强氧化性，能将C氧化为二氧化碳；D中碘单质能将二氧化硫氧化为硫酸，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 。（3）反应产生的二氧化硫能使品红溶液褪色。（4）先使气体充满B，用B中气体进行试验，所以操作顺序为：③①②。（5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变时出气口出的是二氧化碳，所以现象为：进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变。D中二氧化硫和碘单质反应方程式为：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 。反应中1摩尔二氧化硫反应转移2摩尔电子，所以当有0.3摩尔电子转移时，有0.15摩尔的二氧化硫反应，标况下的体积为3.36L。

考点：浓硫酸的性质实验