Question

Ⅰ.某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t₁ min时到达平衡,如图所示:

（1）该反应的化学方程式是                                     。

（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t₁ min时,该反应吸收的热量为          ;在此t₁ min时间内,用H₂表示反应的平均速率v（H₂）为               。

Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄ ===5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）  

②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+2SO₄^2-（快）   

③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）

④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2 H⁺（快）  

（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由       步反应决定。（填“①、②、③、④”）。

（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看,必须在     离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。

Answer

Ⅰ.（1）2X3Y+Z

（2）36.8 kJ；mol/（L·min）

Ⅱ. （1）①

（2）SO32-

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达2min时，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反应的化学方程式为：2X3Y+Z。

故答案为：2X3Y+Z；

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量。则至t1 min时，由图像可知发生分解的氨气的物质的量为0.8mol，该反应吸收的热量为46×0.8=36.8 （kJ）在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）为mol/（L·min）。

故答案为：36.8 kJ；mol/（L·min）；

Ⅱ. （1）由慢反应决定整个反应过程的速率，反应经历四步，其中①步较慢，其它步非常迅速，故反应速率由①步反应决定。

故答案为：①；

（2）由反应④可知，SO32-的还原性大于I-，可被I2氧化，故需消耗完SO32-，才会生成I2，才会有溶液变

蓝的现象产生。

故答案为：SO32-。

考点：考查氧化还原反应；氧化还原反应电子转移数目的计算