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4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化...

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m2倍,y的氧化物具有两性。


 


 

m
 

n
 

x
 

y
 


 


 

 

 

回答下列问题:

1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第_________族,其单质可采用电解熔融________的方法制备。

2mny三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________。(填水化物的化学式)

3)气体分子(mn2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________________

 

(1)三;ⅡA;MgCl2 (2)HNO3;Al(OH)3 (3)2NaOH+(CN)2===NaCN+NaCNO+H2O 【解析】试题分析:4种短周期元素,y的氧化物具有两性推出y为铝元素,根据4种元素在周期表中的相对位置, 可知x为镁元素,m为碳元素,n为氮元素。 (1)x为镁元素,在元素周期表第三周期第ⅡA族,金属镁可由电解熔融的氯化镁制备。 故答案为:三;ⅡA;MgCl2; (2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3,则酸性最强的是HNO3,碱性最强的是Al(OH)3。 故答案为:HNO3;Al(OH)3; (3)气体(CN)2与卤素性质相似,(CN)2与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠,方程式为2NaOH+(CN)2===NaCN+NaCNO+H2O。 故答案为:2NaOH+(CN)2===NaCN+NaCNO+H2O。 考点:考查元素周期表和元素周期律的综合应用;常见金属化合物的性质  
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考点分析:
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Ⅰ.某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:

(1)该反应的化学方程式是                                    

(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为          ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率vH2              

Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,

该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)  

②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(快)   

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+  

(1)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由       步反应决定。(填“①、②、③、④”)。

(2)若预先加入淀粉溶液,由题述看,必须在     离子消耗完时,才会使淀粉变蓝的现象产生。

 

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某新型电池,以NaBH4B的化合价为+3价和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 

A.电池工作时Na从b极区移向a极区

B.每消耗3 mol H2O2,转移3 mol e

C.b极上的电极反应式为H2O2+2e+2H===2H2O

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C.属于共价化合物                

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