Question

（1）对于反应2S0₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件。将生成SO₃的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）。

编号	改变的条件	生成SO3的速率
①	降低温度
②	压缩体积
③	使用催化剂

（2）用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池．如图所示。回答下列问题：

① 该原电池装置将_______(选填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”)；

② 此电池的负极是______，正极的电极反应方程式是________。

③ 该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少6.5g（锌的相对原子质量为：65）。请计算理论上导线中共通过了____mol电子。

Answer

（1）①减小；②增大；③增大；（2）①化学能转化为电能；②锌；2H++2e-=H2↑；③0.2。

【解析】

试题分析：（1）①降低温度，化学反应速率减小；②压缩体积，可以使物质的浓度增大，所以很想反应速率增大；③使用催化剂可以降低反应的活化能，从而使化学反应速率增大；（2）①由于该装置具有原电池的构成条件，所以可以形成原电池，该原电池装置将化学能转化为电能的装置；②由于金属活动性Zn>Cu，所以此电池的负极是锌。正极是铜；正极上溶液的氢离子获得电子，发生还原反应，电极反应式是2H++2e-=H2↑；③电池工作一时间后，经称量发现锌片比原来减少6.5g，反应的锌的物质的量是n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol，由于Zn是+2价的金属，所以反应过程中理论上导线中共通过电子的物质的量是n(e-)=2n(Zn)=2×0.1mol=0.2mol。

考点：考查化学反应速率的影响因素及原电池反应原理的应用的知识。