Question

阿波罗宇宙飞船上使用的是氢——氧燃料电池，其电极总反应式为：2H₂+O₂═2H₂O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是

A．此电池能见到浅蓝色火焰                 

B．H₂为正极，O₂为负极

C．工作时电解液的OH^－的物质的量不断增加

D．电极反应为：负极H₂失电子；正极O₂得电子

Answer

D

【解析】

试题分析：氢氧燃料碱性电池中，负极上电极反应式为H2+2OH- -2e- =2H2O，正极上电极反应式为O2+2H2 O+4e- =4OH-。A．该装置中氢气不燃烧，只是将化学能转化为电能，所以该电池不能看到浅蓝色火焰，错误；B．负极上失电子、正极上得电子，所以通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，错误；C．电池反应式为2H2+O2═2H2O，反应产生水，使溶液体积增大，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，错误；D．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2 O+4e- =4OH- ，负极上氢气失去电子，发生反应H2+2OH- -2e- =2H2O，正确。

考点：考查燃料电池工作原理的知识。