Question

NH₃和纯净的O₂在一定条件下发生反应：4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂（g）+6H₂O(g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH₃和3mol O₂，4min后，测得生成的H₂O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是

A． v(O₂)=0.225 mol·L^－1min^－1                 

B． v(H₂O)=0.375 mol·L^－1min^－1 

C． v(N₂)=0.125 mol·L^－1min^－1                 

D． v(NH₃)=0.250 mol·L^－1min^－1 

Answer

A

【解析】

试题分析：反应的NH3为4xmol，

4NH3(g)+3O2(g) 2N2（g）+6H2O(g），

起始（mol） 4 3 0 0

反应量（mol） 4x 3x 2x 6x

平衡量（mol） 4-4x 3-3x 2x 6x

4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则有[6x÷(7+x)]×100%=40%，解得x=0.5。．v(O2)=1.5mol÷2L÷4min=0.1875 mol·L－1min－1，错误；B．v(H2O)=3mol÷2L÷4min=0.375 mol·L－1min－1，正确；C．v(N2)=1mol÷2L÷4min==0.125 mol·L－1min－1 ，正确；D．v(NH3)=2mol÷÷2L÷4min==0.250 mol·L－1min－1，正确。

考点：考查三段法的应用以及化学反应速率的计算的知识。