Question

一定温度下，水存在H₂OH^＋＋OH^－  △H＝Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_W减小

B．将水加热，K _w 增大，pH不变

C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，c(H ^＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H^＋)和K _w 均不变

Answer

D

【解析】

试题分析：A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 不变，错误；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，错误；C．向水中加入少量金属钠，反应消耗H+，使水的电离平衡正向越大，最终导致溶液中c(H ＋)降低，错误；D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，c(H＋)和K w 均不变，正确。

考点：考查水的电离影响因素、溶液中离子浓度、Kw变化的知识。