Question

已知：① 2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)       △H＝－566kJ/mol；

②Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g)         △H＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，消耗的CO是28g

B．如上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)＝2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)       △H<－452 kJ/mol

D．CO的燃烧热为－566 kJ/mol

【答案】A

【解析】

试题分析：A．将①×1/2+②，整理可得CO(g)+Na₂O₂(s)= Na₂CO₃(s) △H=-509kJ/mol，即1molCO发生该反应放出热量是509kJ，现在放出热量就是509kJ，则消耗CO的物质的量是1mol，其质量是28g，正确； B．CO生成CO₂的反应是放热反应，反应物的能量，图示没有注明物质的状态，不能体系能量变化关系，错误；C．根据反应可知2Na₂O₂(s)＋2CO₂(g)＝2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)             △H=－452 kJ/mol，若CO₂是固体，由于能量比气体低，反应放出的热量小于452 kJ，故2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)＝2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)   △H>－452 kJ/mol，错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据①可知CO的燃烧热是-283kJ/mol，错误。

考点：考查反应热的有关计算的知识。

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

下列说法不正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度

B．0.02 mol·L^－1HCl溶液与0.02 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液pH约为12

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

Answer

C

【解析】

试题分析：A．醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，当想稀醋酸中加入少量醋酸钠固体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，从而减小了醋酸的电离程度，正确；B．0.02 mol·L－1HCl溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c(OH-)=(0.02 mol·L－1×2-0.02 mol·L－1)÷2=0.01mol/L，由于在室温下水的离子积常数是10-14,所以c(H+)=10-12mol/L，故溶液pH约为12，正确；C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，第一种溶液中氢离子的浓度是第二种溶液中氢离子浓度的10倍。由于溶液的浓度越大，其电离程度就越小，所以则c1>10c2，错误；D．pH＝11的NaOH溶液的氢氧根离子的浓度与pH＝3的醋酸溶液中氢离子的浓度相等。由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，党二者等体积混合后，由于醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液时，溶液呈红色，正确。

考点：考查电解质溶液的有关知识。