Question

气相直接水合法制乙醇的方程式为：C₂H₄ (g)＋H₂O(g)＝C₂H₅OH(g)，其中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图[起始n(H₂O)︰n(C₂H₄)=1︰1]。

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_P为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

A．0.068 MPa^－1          B．0.082           C．0.072 MPa^－1            D．0.082 MPa^－1

【答案】C

【解析】

试题分析：由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n(H₂O)=n(C₂H₄)=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：       C₂H₄ (g)＋H₂O(g)＝C₂H₅OH(g)

起始量（mol）：1        1          0

转化量（mol）：0.2      0.2        0.2

平衡量（mol）：0.8      0.8        0.2

压强之比等于物质的量之比，则p(C₂H₄)=p(H₂O)=7.8MPa×(0.8mol÷1.8mol)=7.8MPa×4/9，p(C₂H₅OH)=7.8MPa×1/9，则Kp=p(C₂H₅OH)/[p(C₂H₄)×p(H₂O)]=(7.8MPa×1/9)7.8MPa×4/9×7.8MPa×4/9 =0.072MPa^-1，选项C正确。

考点：考查图像方法在化学平衡计算的应用的知识。

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J^＋的半径大于X^－的半径，Y₂是空气的主要成分之一。请回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_____________________________（填元素符号）。

（3）元素的非金属性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有       （填序号）

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态

D．Z和Q在周期表中的位置

（4）X与Y可形成简单分子A，写出A的电子式_______________；实验室制备气体A的化学方程式                      。

Answer

（1）第三周期第VIA族 （2）Na＞S＞N＞O＞H

（3）＞ ；C；（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

【解析】试题分析：X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，原子序数大于Na元素，故Z处于第三周期，则Q为S元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，可推知X为H元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，结合（5）中X与Y可形成分子，也可形成阳离子，则Y为N元素。（1）Q为S元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于周期表中第三周期ⅥA族；（2）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na＞S＞N＞O＞H；（3）O、S同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S；a．H2S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气能氧化硫化氢生成硫，则氧气的氧化性大于S，说明O元素非金属较强，正确；b．S与O元素形成的化合物中S元素表现正化合价，O元素表现负化合价，氧原子对键合电子吸引力更大，氧元素非极性较强，正确；c．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，错误；d．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，正确，（4）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，A为NH3，电子式为，在实验室是用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取氨气，反应的化学方程式是：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

考点：考查元素化合物推断、物质结构与性质机元素在周期表的位置关系应用的知识。