Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

（i）H₂（g）+I₂（g）==2HI（g）;△H=-9.48kJ/mol

（ii）H₂（g）+I₂（s）==2HI（g）；△H=+26.48kJ

A．1mol I₂（g）中通入2（g）H₂（g），反应放热9.48kJ   

B．1mol I₂（s）升华，吸热17.00kJ  

C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

Answer

D

【解析】

试题分析：已知：①H2（g）+I2（g）==2HI（g）;△H=-9.48kJ/mol；②H2（g）+I2（s）==2HI（g）；△H=+26.48kJ，利用盖斯定律将①-②可得I2（g）= I2（s）△H=-9.48kJ•mol-1-26.48kJ•mol-1=-35.96kJ•mol-1，A．n（I2）=1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，错误；B．由I2（g）= I2（s） △H=-35.96 kJ•mol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，1mol碘升华吸收热量35.96kJ，错误；C．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，错误；D．由I2（g）= I2（s） △H=-35.96 kJ•mol-1，可知I2（g）能量大于I2（s），正确。

考点：考查盖斯定律的应用、化学反应与能量关系的知识。