Question

在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3mol N气体混合，发生下列反应2M（g）+3N（g）== xQ（g）+3R（g)，反应经2min达到平衡，该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0..4mol/L，下列叙述正确的是   

A．X值为2                    

B．混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为0.6mol/L     

D．N的转化率为80%

Answer

D

【解析】

试题分析：A．反应经2min达到平衡，生成2.4mol气体R，测得气体Q的浓度为0.4mol/L，则生成的Q的物质的量n(Q)=2L×0.4mol/L=0.8mol， 2.4mol：0.8mol=3：x，解得x=1，错误；B由于容器的容积不变，气体的质量不变，所以无论反应进行到什么程度，混合气体的密度不变，错误；C．反应达到平衡时，产生2.4molR，根据反应方程式中物质的物质的量变化关系可知，反应消耗2.4molN，则平衡时N的物质的量是3mol-2.4mol=0.6mol，则N的平衡浓度为c(N)=0.6mol÷2L=0.3mol/L，错误；D．由选项C的计算可知参加反应的N的物质的量是2.4mol，由于N的总物质的量是3mol，所以N的转化率是(2.4mol÷3mol)×100%=80%，正确。

考点：考查化学平衡移动及物质的平衡转化率的计算的知识。