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下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

 

 

B 【解析】 试题分析：A．硅太阳能电池把太阳能转化为电能，错误；B．锂离子电池把化学能转化为电能，正确；C．太阳能集热器把太阳能转化为热能，错误；D．燃气灶把化学能转化为热能，错误。 考点：考查能量转化形式的判断的知识。  
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考点分析：
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CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_____________（填序号）

A．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡

B．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3

C．CS2中碳元素为＋4价，硫元素为—2价

D．SO2有较强还原性，而CO2无还原性

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

① 羰基硫的结构式为：________________。沸点：CO2_________COS（填“大于”或“小于”），说明原因_____________________。

②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是_________________

A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构

B．COS分子是含有极性键的非极性分子

C．COS分子中三个原子处于同一直线上

D．COS可能在O2中燃烧

③ 羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

已知A是一种盐，则A的化学式为________;气体单质a为____________________.

（3）在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：

①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是__________________反应（填“放热”或“吸热”）。

②平衡时，继续通入CO10mol和H2S10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是____________

A．容器内气体密度保持不变                   

B．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

C．c（H2）=c（H2S）

D．v（H2）正=v（H2S）逆

 

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X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素
 

相关信息
 

X
 

某一种同位素，可被用作相对原子质量的标准
 

Y
 

其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
 

P
 

是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
 

Q
 

存在质量数为25，中子数为13的核素
 

W
 

位于周期表第13列
 

R
 

与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象
 

 

 

（1）R在元素周期表中的位置为__________；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序__________________________（用离子符号表示）

（2）T的单质易溶于XT4中，理由是______________________________________。

（3）根据下表中的信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”……等）；）

化合物
 

X3Y4
 

R2T2
 

晶体类型
 


 


 

熔点/°C
 

＞3600
 

-76
 

 

 

（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：

_________________________________________________________________________。

（5）在25°C、10kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式______________________________。

（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为___________,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程________.

 

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在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3mol N气体混合，发生下列反应2M（g）+3N（g）== xQ（g）+3R（g)，反应经2min达到平衡，该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0..4mol/L，下列叙述正确的是   

A．X值为2                    

B．混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为0.6mol/L     

D．N的转化率为80%

 

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已知有反应：2A（g）＋B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变途中X的值，则y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

A的物质的量

B的转化率

C

催化剂的质量

C的体积分数

D

加入Ar的物质的量

逆反应速率

 

 

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对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率  

B．升高温度可以增大反应速率

C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100％   

D．缩小体积，v正增大，v逆减少，平衡正向移动

 

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