下面的微粒，不属于官能团的是
A．
B．—OH C．—COOH D．
海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是
A．海水的淡化，必须经过化学变化才能得到
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na
D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_____________（填序号）
A．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡
B．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素为＋4价，硫元素为—2价
D．SO2有较强还原性，而CO2无还原性
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。
① 羰基硫的结构式为：________________。沸点：CO2_________COS（填“大于”或“小于”），说明原因_____________________。
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是_________________
A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
B．COS分子是含有极性键的非极性分子
C．COS分子中三个原子处于同一直线上
D．COS可能在O2中燃烧
③ 羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：
已知A是一种盐，则A的化学式为________;气体单质a为____________________.
（3）在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g），反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：
①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是__________________反应（填“放热”或“吸热”）。
②平衡时，继续通入CO10mol和H2S10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是____________
A．容器内气体密度保持不变
B．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
C．c（H2）=c（H2S）
D．v（H2）正=v（H2S）逆
X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | 某一种同位素，可被用作相对原子质量的标准 |
Y | 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应 |
P | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素 |
Q | 存在质量数为25，中子数为13的核素 |
W | 位于周期表第13列 |
R | 与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象 |
（1）R在元素周期表中的位置为__________；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序__________________________（用离子符号表示）
（2）T的单质易溶于XT4中，理由是______________________________________。
（3）根据下表中的信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”……等）；）
化合物 | X3Y4 | R2T2 |
晶体类型 |
|
|
熔点/°C | ＞3600 | -76 |
（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：
_________________________________________________________________________。
（5）在25°C、10kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式______________________________。
（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为___________,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程________.
在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3mol N气体混合，发生下列反应2M（g）+3N（g）== xQ（g）+3R（g)，反应经2min达到平衡，该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0..4mol/L，下列叙述正确的是
A．X值为2
B．混合气体的密度增大
C．平衡时N的浓度为0.6mol/L
D．N的转化率为80%
