Question

酸燃料电池以Ca(HSO₂)₂固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法错误的是

A．电子通过外电路从a极流向b极          

B．b极上的电极反应式为：O₂+4H⁺=+4e⁺=2H₂O    

C每转移0.4mol电子，生成3.6g水        

D．H⁺由b极通过固体酸电解质传递到a极

Answer

D

【解析】

试题分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-=2H+；通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水。A．a为负极，b是正极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，正确；B．该电池为酸性电池，所以正极电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，正确；C．每转移0.4 mol电子，生成0.2mol水，质量是0.2mol×18g/mol=3.6g，正确；D．原电池中，阳离子向正极移动，所以H^+ 由a极通过固体酸电解质传递到b极，错误。

考点：考查原电池反应原理的应用的知识。