Question

某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热熔器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为____________________________________。

（2）反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为__________________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

A．V（A）＝2V（B）                  B．容器内气体密度不变

C．V_逆（A）＝V_正（C）                  D．容器内温度不变

（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______________。

Answer

（1）2A + B 2C；（2）0.1mol.(L·min)-1；

（3）C、D；（4）40%。

【解析】

试题分析：（1）根据图示可知A、B反应消耗，是反应物，C增加，是生成物，反应经过2min时，它们变化的物质的量分别是2、1、2，由于物质改变的物质的量的比等于方程式中该物质的化学计量数的比。2min后各种物质都存在，且物质的量不变，说明反应是可逆反应，因此该反应的化学方程式是2A + B 2C；（2）反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为v(B)=1mol÷5L÷2min=0.1mol/(L·min)；（3）A。未指明反应速率是正反应速率还是逆反应速率，所以不能判断反应是否达到平衡状态，错误；B．反应混合物都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，因此任何时刻气体的密度都不变，故不能判断反应是否处于平衡状态，错误；C．V逆（A）＝V正（C），则各种物质的浓度不变，反应处于平衡状态，正确；D．任何反应都伴随着能量变化，若容器内温度不变，说明反应放出的热量不变，反应达到平衡状态，正确；（4）反应开始时A的物质的量是5mol，反应达到平衡时物质的量是3mol，反应了2mol，所以由图求得平衡时Ａ的转化率为(2mol÷5mol)×100%=40%。

考点：考查化学方程式的书写、反应速率和物质转化率的计算及化学平衡状态的判断的知识。