Question

A、B、C、D是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，请回答下列问题：

（1）D元素在元素周期表中的位置____________，写出实验室制取D单质的化学方程式_____________。

（2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型___________________。

（3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程______________

（4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是_________、_________。

Answer

（1）第三周期第ⅦA族 （1分，有错不给分）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）离子键、共价键 （1分，只答出一种不给分）

（3）；

（4）O3、Cl2、ClO2中两种即给分。

【解析】试题分析：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8个，则次外层为K层，则B为O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，B的最外层电子数为6，D为短周期元素，如果D是Cl元素，则C是Na元素，A、C是同一主族，则A是H元素；如果D是Ar元素，则C是Mg原子，A、C是同一主族，A为Be元素，不符合只有C是金属元素条件，故舍去；所以A、B、C、D分别是H、O、Na、Cl元素。（1）D是Cl元素。主族元素原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，Cl原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，所以位于第三周期第VIIA族；在实验室是用浓盐酸与MnO2混合加热的方法制取氯气，反应的方程式是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）A、B、C三种元素组成的常见化合物NaOH，该化合物是离子化合物，含有离子键、极性共价键；（3）C、D构成化合物是NaCl，用电子式表示该化合物形成过程是；（4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是O3、Cl2、ClO2等。

考点：考查元素在周期表的位置与原子结构、元素性质相互关系及应用的知识。