Question

某溶液中可能含有 Cl^- 、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、K⁺ 。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤灼烧，得 1.6g 固体，向上述溶液 中加足量 BaCl₂ 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中  

A．至少存在 5 种离子                

B．Cl-一定存在，且 c(Cl^-) ≥ 0.4mol·L^-1

C．SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^- 可能不存在  

D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

Answer

B

【解析】

试题分析【解析】
由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明溶液中一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，有0.02molFe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol÷0.1L=0.4mol/L。A.至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，A项错误；B.根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，即c(Cl-) ≥ 0.4mol·L-1，B项正确；C.一定存在氯离子，C项错误；D.Al3+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查离子共存及离子的推断。

【名师点睛】本题考查离子共存及离子的推断。具体分析如下：①加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；②红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；③4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；④根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据。