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下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见...

下图是元素周期表的一部分,ABCDEX 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 ABCDEX 存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

1)若 E 为氧化物,则 A 与水反应的方程式为____       ___,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________

X 为碱性盐溶液,C 分子中有 22 个电子时,D __________(写化学式)。 

X 为金属单质时,X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为________     __,写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式__________

2)若 E 为单质气体,D 为白色沉淀,A 可能是________(写化学式), X_______(写化学式)。

 

(1)3NO2+H2O = 2HNO3+NO 1 : 2 ① NaHCO3 ②Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O(2)Na、Na2O2、NaH ;AlCl3或Al(NO3)3 【解析】试题分析:根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类,①为H元素,②为Na元素,③为Al元素,④为C元素,⑤为N元素,⑥为O元素,⑦为Cl元素。 (1)若E为氧化物,根据转化关系以及元素种类可知,A为NO2,B为硝酸,NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,反应的方程式为3NO2+H2O = 2HNO3+NO,该反应中氧化剂是NO2,还原剂是NO2,N元素的化合价由+4价降低到+2价,发生还原反应,有+4价升高到+5价,发生氧化反应,则氧化剂与化合价的物质的量之比为1:2。 ①X 为碱性盐溶液,C 分子中有 22 个电子,则C为CO2,X为碳酸钠,硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,碳酸钠与CO2反应生成碳酸氢钠,则D 是NaHCO3。 ②X为金属单质时,由转化图可知,应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O;检验Fe3+的试剂是KSCN溶液,KSCN的电子式为。 (2)根据转化关系以及元素种类,若E为单质气体,则E为氢气或氧气,A为Na或Na2O2、NaH等,B为NaOH,D为白色沉淀,D为Al(OH)3,由,可以推知X为铝盐,C为偏铝酸盐,所以X是 AlCl3或 Al(NO3)3。 考点:考查元素的推断,元素周期律的综合应用。  
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考点分析:
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VIA 元素的各种性质可归纳整理如下:

回答下列问题:

1)碲(Te)的氧化物分子式是____________________

2)硒酸与碲酸酸性较强的是____________________(填化学式)

3)比较键能:H—S     H—Se(填“<”)。

4)氢硒酸放在空气中,可能发生反应的化学方程式为______________________________

5)下图所示为 VIA 族元素单质与 H2反应过程中体系温度变化示意图,其中 abc 分别表示VIA 族中某一元素的单质,下图为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的体系温度变化。

则:c 代表__________(均写单质名称)

 

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目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下:

   

(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集? 学生提出三个不同观点。

观点 1:直接往海水中加入沉淀剂。

观点 2:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂。

观点 3:利用晒盐后的苦卤水,再加入沉淀剂。

请你评价三个学生提出的观点是否正确(填是或否),并简述理由。

(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离?

(1)为了使镁离子沉淀下来,加入的足量试剂①是____________________(填化学式)。

(2)加入的足量试剂②是____________________(填化学式)。

(3)试从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是__________。

  

 

 

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从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

      

(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于(填选项序号) _____。

a.金属的导电性强弱            

b.金属在地壳中的含量多少 

c.金属的化合价高低            

d.金属的活动性大小

(2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矾等名称其实都是天然的硫酸铜。 根据上述反应设计成原电池,请在右边方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液。

(3)在 A、B 两试管中分别加入质量相同的铁粉,再分别加入过量同浓度的稀硫酸,同时向 A试管中加少量硫酸铜。下图中表示产生氢气体积与时间关系正确的是__________。    

(4)现有 1mol Cu、溶质均为 1mol 的浓硫酸、稀硫酸和稀硝酸,欲制取最大量硫酸铜,所用反应试剂是____________________,反应的化学方程式为____________________。

 

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已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以 A 为主要原料合成高分子化合物 E 和一种具有果香味的物质 F,其合成路线如下图所示。

回答下列问题:        

(1)工业上由石蜡制取 A 的方法称作: ____________________。  

(2)反应⑤的化学方程式:______________________________。   

(3)下列有关 A E 的叙述正确的是__________。   

a.均能使溴水褪色      b.均只含极性键      c.最简式相同     d.均属于纯净物

(4)写出由 B、O2 KOH 溶液组成的燃料电池的负极反应式:____________________。

 

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标准状况下 1.68 L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物全部通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀 15.0g;若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物,装碱石灰的干燥管增重 9.3g。若该气体由两种等物质的量的气体组成。则该气体的成分可能是

A. C3H4H2    B. C3H8CO    C. CH4C3H4     D. C3H6CO2

 

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