Question

某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是（   ）

A. 乙酸    B. 乙醇

C. 乙醛    D. 甲醇和丙三醇的混合物

Answer

D

【解析】试题分析：10g碳酸钙的物质的量为0.1mol，根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为0.1mol，二氧化碳的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，其中碳元素质量为：0.1mol×12g/mol=1.2g，石灰水增重7.1g，所以有机物燃烧生成的水的质量为：7.1g-4.4g=2.7g，其物质的量为2.7g÷18g/mol=0.15mol，氢元素质量为0.3mol×1g/mol=0.3g有机样品共3.1g，所以O元素物质的质量=3.1g-1.2g-0.3g=1.6g，氧原子物质的量为：1.6g/16g/mol=0.1mol，即3.1g有机物中n（C）=0.1mol，n（H）=0.15mol×2=0.3mol，n（O）=0.1mol，碳、氢、氧原子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，即最简式为CH3O，甲醇和丙三醇按1：1混合时其平均分子式为C2H6O2，符合题意，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查有机物分子式的确定

【名师点晴】判断出有机物分子中含有氧元素是解答的关键，注意质量守恒定律的应用。掌握注意确定有机物分子式的方法：①实验式法：由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。②物质的量关系法：由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。（标准状况下气体的摩尔质量M＝dg/ml3×103ml/L×22.4L/mol）③化学方程式法：利用化学方程式求分子式。④燃烧通式法：利用通式和相对分子质量求分子式。