在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g),在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合,2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率v(D)=0.2 mol·L–1 ·min–1 。则下列说法不正确的是( )
A.z=4
B.B的转化率是40%
C.A的平衡浓度是1.4 mol·L–1
D.平衡时气体压强是原来的1.2倍
下列根据实验操作和现象得出结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上 | 试纸变黑 | 浓硫酸具有吸水性 |
B | 取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应 | 下层溶液呈红棕色 | 氧化性:Cl2>Br2 |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子,同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族,其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是( )
A. 最高价氧化物水化物的碱性:Y<Z
B. 简单气态氢化物的热稳定性:X<W
C. X分别与Z、W形成化合物的熔点:Z<W
D. 简单离子的还原性:X<W
某有机物X的结构简式为,下列说法错误的是( )
A.X难溶于水
B.X的分子式为C11H14O2
C.组成为—C4H9的烃基有3种
D.X能发生加成反应、取代反
下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键
反应aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
回答问题:
(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为 ;
(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是_____,采取的措施是____________。
(3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低;T2 T3(填“<”“>”“=”)。