Question

现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质

（1）画出W原子结构示意图________。

（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________________。

（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为        ，写出其在水溶液中的电离方程式                    。

（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式                          。

Answer

（1）（2分） （2） O （2分） S＋O2SO2 (或2H2S＋O2===2H2O＋2S) （2分）

（3）NH4HSO4（2分 NH4HSO4＝NH4＋＋H＋＋SO42- （2分）（4）N2H4＋2H2O2N2＋4H2O（2分）

【解析】试题分析：（1）W可以共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W是N元素，原子结构示意图为；

（2）X的L层电子数是K层电子数的3倍，则L层有6个电子，所以X是O元素，Z的L层电子数是K层和M层电子数之和，K层是2个电子，L层有8个电子，所以M层有6个电子，所以Z是S元素，根据元素周期律可知，则O元素的非金属性较强，表示O比S非金属性强的化学方程式为S＋O2SO2，O显负价，S显正价；(或2H2S＋O2===2H2O＋2S)；

（3）Y的核外电子层数等于原子序数，则Y是H元素，所以X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，该离子化合物为铵盐，其水溶液显强酸性，说明该化合物在水溶液中可以电离产生氢离子，所以该化合物是硫酸氢铵，化学式为NH4HSO4，电离方程式为NH4HSO4＝NH4＋＋H＋＋SO42-；

（4）H与O形成1:1的化合物是过氧化氢，含有18个电子，则N与H形成的化合物中含有18个电子的化合物是N2H4，二者反应生成水和氮气，无污染，化学方程式为N2H4＋2H2O2N2＋4H2O。

考点：考查元素推断，元素及其化合物的性质应用