Question

由CO、H₂ 和O₂ 组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃ 下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H₂ 所占的体积分数为（ ）

A．2/3       B．1/3        C．1/6       D．1/4

Answer

C

【解析】

试题分析：CO、H2和O2组成的混合气体在一定条件下恰好完全反应，生成CO2和H2O，在101kPa，120℃下对氢气的相对密度为18.75，则混合气体的平均相对分子质量为18.75×2＝37.5，设CO2的物质的量为xmol，H2O的物质的量为ymol，则，解得x：y＝3：1，根据原子守恒n（CO）：n（H2）＝n（CO2）：n（H2O）＝3：1，根据2CO+O2＝2CO2、2H2+O2＝2H2O，可知CO、H2的总体积＝60mL×2/3＝40mL，故氢气的体积＝＝10mL，则原混合气体中H2所占的体积分数为：，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查混合物的计算

【名师点晴】该题难度中等，解答的关键是根据混合气体对氢气的相对密度确定CO2与H2O的物质的量的比值，注意化学反应方程式的利用。