下列说法错误的是
A．原电池是化学电源的雏形
B．判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性
C．依据原电池的原理设计出了化学电源
D．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源
下列叙述正确的是
A．使用正催化剂能够提高反应物的转化率
B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
C．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失
去电子
D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
已知同一条件下，通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2（g）+ O2（g） ΔH1= + 571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) = CO（g）+ H2（g）ΔH2= + 131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) = CO（g）+3 H2（g）ΔH3= + 206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）= C（s）+2 H2（g）的ΔH = + 74.8kJ·mol–1
由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．由
反应的ΔH=E5−E2
B．由
反应的ΔH＞0
C．增大压强有利于提高Y的产率
D．降低温度有利于提高Z的产率
一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 
mol·L－1、0.06 mol·L－1，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1
B．X、Y的转化率不相等
C． c 1的取值范围为0 
mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
D．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
在密闭容器中发生反应：aA(g) 
cC(g)＋dD(g)反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平
衡的1.8倍。下列叙述正确的是
A．A的转化率变大
B．平衡向逆反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a＞c＋d
