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金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和...

金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法正确的是

A.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Mg–空气电池的理论比能量最高

B.M–空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

C.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面

D.在Mg–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用酸性电解质及阳离子交换膜

 

C 【解析】 试题分析:A、24g镁失去2mol电子,27g铝失去3mol电子,65g锌失去2mol电子,所以铝-空气电池的理论比能量最高,A错误;B、根据题给放电的总反应4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n,氧气在正极得电子,由于有阴离子交换膜,正极反应式为O2+2H2O+4e–=4OH-,B错误;C、多孔电极可以增加氧气与电极的接触,使氧气充分反应,C正确;D、负极是金属失去电子生成金属阳离子,因为镁离子或铝离子或锌离子都可以和氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀,说明应采用中性电解质或阳离子交换膜,防止正极产生的氢氧根过来反应,D错误。答案选C。 【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理。 【名师点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键,原电池是将化学能变成电能的装置。负极失去电子,被氧化,正极得到电子被还原。注意原电池中的正负极的反应,氧气肯定在正极得到电子,金属肯定在负极失去电子,结合原电池的电解质的环境分析其电极反应的书写。在电解质溶液中,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,电子从负极经过导线流向正极。  
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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4eH2OCH3COOH+4H。下列有关说法正确的是

A.检测时,电解质溶液中的H向负极移动

B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C.正极上发生的反应为O2+4e+2H2O===4OH

D.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O

 

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下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是

A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH0

B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的曲线

D.④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像,压强p1p2

 

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已知WXYZ为短周期元素,原子序数依次增大。WZ同主族,XYZ同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

A. 原子半径:XYZW

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D. WX原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

 

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短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍,XY的核电荷数之比为3:4W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A. 化合物Z2YZWY3都只存在离子键

B. 原子半径大小:XY,离子半径:ZW

C. YW的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

D. XY能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

 

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某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A.Zn为电池的负极

B.正极反应式为2FeO42-+ =Fe2O3+5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 

D.电池工作时 向正极迁移

 

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