Question

下表为元素周期表的一部分。

碳	Y	Z
X		硫	W

回答下列问题

（1）W元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__________。

（3）写出由上表中两种元素组成，可用作制冷剂的一种化合物的电子式__________。

（4）下列事实不能说明Z元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

A．Z单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

C．Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（5）X与W两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式____________________。

Answer

（1）第三周期，ⅦA族 （1分） （2）Si （1分） （3）（2分）

（4）b（2分） （5）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H＝−687 kJ/mol （2分）

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可判断，X是Si，Y是N，Z是O，W是Cl。

（1）氯元素的原子序数是17，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则表中元素原子半径最大的是Si。

（3）写出由上表中两种元素组成，可用作制冷剂的一种化合物是二氧化碳，含有共价键的共价化合物，其电子式为。

（4）A．活泼性强的非金属单质能置换出非金属减弱的，Z单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气能置换出S，因此氧元素的非金属性强于S，a正确；B．非金属性强弱与得到电子的多少没有关系，b错误；C．Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明前者的氢化物稳定性强，非金属性越强，氢化物越稳定，c正确。答案选b。

（5）X与W两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，因此该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)＝SiCl4(l) △H＝−687 kJ/mol。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

【名师点晴】准确判断出元素及灵活应用元素周期律是解答的关键，难点和易错点是非金属性强弱比较，注意掌握非金属性强弱比较的判断角度和依据，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。