Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）

A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B. 元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

C. 元素B和D能形成BD₂型的共价化合物

D. D的单质有毒，且有漂白性

Answer

B

【解析】试题分析：C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍，所以A 一定是第二周期元素，因此C的最外层电子数是6，B的最外层电子数是2，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，所以A的最外层电子数是4，则A为C，B为Mg，C为S，D为Cl。A、A为C，C为S，C对应的最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，S对应的酸味强酸，A错误；B、根据反应：2Mg+CO22MgO+C，该反应为置换反应，B正确；C、B为Mg，D为Cl，二者形成的化合物为离子化合物，C错误；D、D为Cl，干燥的氯气没有漂白性，D错误。答案选B。

【考点定位】本题考查考查了元素周期表和元素周期律的相关知识

【名师点睛】该类试题主要是以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推理、规律总结、简单计算相结合，全方位、多层次地考查考生综合分析能力、逻辑推理能力及迁移应用能力。在解题时, 要始终抓住元素的宏观性质（元素的金属性、非金属性元素最高价氧化物的水化物的酸碱性、非金属元素气态氢化物的稳定性、还原性、水溶液的酸性）和微观性质（原子半径、化合价）随原子序数递增发生周期性变化这一主线来解决问题。可从以下几个方面进行分析：（1）结构与位置互推问题是解题的基础：要知道一些如电子层数等于周期序数的关系式，熟悉掌握元素周期表中的一些特殊规律。（2）性质与位置互推问题是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律。（3）结构与性质的互推问题是解题的要素：结构决定性质。