Question

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L^﹣1的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0.1mol•L^﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（  ）

A． 未加盐酸时：c（OH^﹣）＞c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）

B． 加入10mL盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）

C． 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl^﹣）=c（Na⁺）

D． 加入20mL盐酸时：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH-）＞0．1mol/L，c（Na+）＝0．1mol/L，c（NH3•H2O）＜0．1mol/L，故c（OH-）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）＝c（OH-）+c（Cl-），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）＝c（Cl-），即c（NH4+）+c（H+）＝c（OH-），B正确；C、加入盐酸至pH＝7时，溶液呈中性，即c（H+）＝c（OH-），那么c（NH4+）+c（Na+）＝c（Cl-），即c（Cl-）＞c（Na+），C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH-），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl-），D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查了离子浓度的大小比较的相关知识

【名师点晴】该题为高频考点，题目难度中等。明确电解质的强弱以及溶液中存在的平衡关系，是水解为主还是电离为主是解答的关键，注意电荷守恒、物料守恒和质子守恒的灵活应用。