Question

铜镁合金1.52g完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（  ）

A． 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B． 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C． NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D． 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

Answer

D

【解析】

试题分析：A、设铜和镁的物质的量分别是x，y，有64g/molx+24g/moly＝1.52g，98x+58y＝2.54g，解得：x＝0.02mol，y＝0.01mol，该合金中铜与镁的物质的量之比＝0．02mol:0．01mol＝2:1，A正确；B、50mL密度1.4g/mL的浓硝酸总质量为：50 mL× 1.4 g/mL＝70g，含有纯硝酸HNO3 ＝70g× 63%＝44.1g，其物质的量为 ＝0.7mol，c（HNO3）＝＝14mol/L，B正确；C、设混合气体中NO2的物质的量为z， 混合气体的物质的量＝＝0.05mol，根据得失电子的物质的量相等得：0.02mol×（2-0)+0.01mol×（2-0)＝z×（5-4)+（0.05mol-z)×（5-4)×2，解得：z＝0.04mol，NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数=×100%＝80%，C正确；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2＝0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为 ＝0.64L＝640mL，D错误，答案选D。

考点：考查了硝酸的性质、化学计算等相关知识。