下列描述正确的是
A．16O→18O的转化属于化学变化
B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物
D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：3
设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NA
B．密闭容器中，28gN2和6gH2充分反应，产物的分子数为2NA
C．标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA
D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量Cu共热，生成SO2的分子数为0.46NA
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．硅胶可用作食品干燥剂
C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大，据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应，下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是
A．KN03 B．NH4NO3 C．CaC2 D．P4（白磷）
【化学——选修5：有机化学基础】龙葵醛（
）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：
龙葵醛
（1）龙葵醛的分子式为 ，其中含氧官能团的名称是 ；A物质得到的1H－NMR谱中有
个吸收峰，B的结构简式可能为 。
（2）反应③的反应类型为 ，反应⑤的反应条件为 。
（3）反应⑥的化学方程式为 。
（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_________________________。
【化学——选修3：物质结构与性质】目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命—在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态铜原子的外围电子排布式为__________________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是___，其立体结构是____。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
蓝色沉淀沉淀溶解，得到深
蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式______；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H＋)内存在的全部化学键类型有 。
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。((用含d和NA的式子表示)。
