Question

现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A元素的第一电离能   B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为                 （用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是              。

（3）C元素的电子排布图为                        ；E³⁺的离子符号为        。

（4）F元素位于元素周期表的    区，其基态原子的电子排布式为              。

（5）G元素可能的性质      。

A．其单质可作为半导体材料        

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

Answer

（1）＞ ； N＜O＜F； （2）3s2（3）Fe3+

（4）ds ；1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1 （5）A

【解析】试题分析：A元素的价电子构型为nsnnpn+1，n=2，A为N元素，C元素为最活泼的非金属元素，C为F元素，则B为O元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，应为Mg元素，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则原子序数为26，为Fe元素，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素；

（1）N原子最外层为半充满状态，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，即 N＜O＜F；

（2）D为Mg元素，最外层电子数为2，价电子排布式为3s2；

（3）C为F元素，电子排布图为，E3+的离子符号为 Fe3+；

（4）F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（5）G为As元素，与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，电负性比P小，因磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸。

【考点定位】考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能。

【名师点晴】推断元素是解题的关键，A元素的价电子构型为nsnnpn+1，n=2，A为N元素，C元素为最活泼的非金属元素，C为F元素，则B为O元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，应为Mg元素，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则原子序数为26，为Fe元素，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素，以此解答该题。