Question

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得。有关该反应的说法正确的是

A．NaClO₃在反应中失去电子

B．Na₂SO₃在反应中被还原为Na₂SO₄

C．在该反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为 2︰1

D．1 mol NaClO₃参加反应有2 mol 电子转移

Answer

C

【解析】

试题分析：A．Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂，NaClO3在反应中得到电子，故A错误；B．Na2SO3中S元素化合价升高，被氧化，故B错误；C．根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移电子相等配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，故C正确；D.1mol NaClO3参加反应，则有1mol×(5-4)=1mol电子转移，故D错误；故选C。

考点：考查了氧化还原反应及其计算的相关知识。