Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）写出元素E在周期表中的位置：                          ；判断物质X中存在的化学键类型                                     。

（2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是：                    (用离子符号表示)；C、E氢化物的热稳定性比较                     (用具体物质化学式比较)。                           

（3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

①写出B元素氢化物的电子式             ，其实验室发生装置可以选择上图中的_________，常用的实验室制备反应的化学方程式为___________          ____。

②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用导管口字母表示)____                                    __。

③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是                                              。

（4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式                 。

Answer

（1）第3周期，第ⅥA族； 离子键、共价键

（2）S2-＞O2-＞Na+；H2O＞H2S

（3）①；A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2ONH3↑+H2O)

② a→d→c→f→e→i；

③取少量X溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸

放在试管口检验，若试纸变蓝色，则阳离子为NH4+。

（4）NH4HSO4= NH4++H++SO42-

【解析】试题分析：A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，则X为NH4NO3；D与A同主族，D的原子序数大于N，则D为Na；D且与E同周期，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为×8=6，即E为S元素，能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物，结合原子序数可知元素C应为O元素。

（1）E为S元素，在周期表中位于第3周期，第ⅥA族；X为NH4NO3其中存在的化学键有离子键、共价键，故答案为：第3周期，第ⅥA族；离子键、共价键；

（2）C为O元素，D为Na元素，E为S元素，电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+；非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的热稳定性H2O＞H2S，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；H2O＞H2S；

（3）①氨的电子式为，实验室制取氨气是加热固体制取气体或加热浓氨水制取，因此发生装置可以选择上图中的A或B，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为：；A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2ONH3↑+H2O)；

②制取的氨气中含有少量的水蒸气，欲制备并收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→d→c→f→e→i，故答案为：a→d→c→f→e→i；

③检验铵根离子，常常选用氢氧化钠，具体方法是取少量X溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝色，则阳离子为NH4+，故答案为：取少量X溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝色，则阳离子为NH4+；

（4）NH4HSO4的电离方程式为NH4HSO4= NH4++H++SO42-，故答案为：NH4HSO4= NH4++H++SO42-。

考点：考查了元素周期律与元素周期表、氨的制取和性质的相关知识。