Question

下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA[	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0[
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I	J

回答下列问题：

（1）J元素的元素的名称：___________。

（2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是___________，

A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为____________。 

（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，

属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。

（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________。

Answer

（1）氩 （2）；离子键、共价键；（3）H Cl O4；Al（OH）3；（4）正；２H＋＋2e-= H2↑；

【解析】试题分析：由元素在周期表中的物质可知，A为H、B为Li、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Na、H为Al、I为Cl、J为Ar。

（1）J为Ar是氩，故答案为：氩；

（2）G为Na、I为Cl形成的化合物属于离子化合物，电子式为；A、G、E形成的化合物是氢氧化钠，其中含有的化学键类型为离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；

（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，属于两性氢氧化物的是氢氧化铝，故答案为：H Cl O4 ；Al（OH）3 ；

（4）将铝与石墨作电极，稀硫酸作电解质溶液，铝时负极，石墨是正极，石墨上放出氢气，故答案为：正；2H＋＋2e-= H2↑。

考点：考查了元素周期表与元素周期律、原电池原理的相关知识。