关于热化学方程式下列说法正确的是( ）
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( ）
A、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq） +HCl (aq） =NaCl(aq） +H2O(l）△H=+57.3kJ/mol
B、已知c(石墨，s）=C(金刚石，s） △H >0，则金刚石比石墨稳定
C、己知2H2(g） +O2 (g） =2H2O (g） △H=-453.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ
D、己知C(s）+O2 (g） =CO2(g）△H1；C(s）+
O2(g）=CO(g） △H2，则△H 1<△H 2
下列说法不正确的是( ）
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．正反应进行的程度大、正反应速率一定大。
在2A+B
3C十5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A）= 0.5 mol/(L·s） B．v(B）= 0.3 mol/(L·s）
C．v(C）= 0.8 mol/(L·s） D．v(D）= 60 mol/(L·min）
已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E。
（1）写出E的结构简式______________，E______（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。
（2）请写出C的名称是______________，D分子中的官能团名称是___________。
（3）请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型：
② ________________________________，反应类型_____________；
B+D ______________________________，反应类型_____________。
（4）若完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g。该烃的化学式 ，并写出其所有可能的结构简式 。
下表是元素周期表的前三周期：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA[ | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0[ |
一 | A |
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二 | B |
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| C | D | E | F |
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三 | G |
| H |
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| I | J |
回答下列问题：
（1）J元素的元素的名称：___________。
（2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是___________，
A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为____________。
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，
属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。
（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________。
