Question

已知下列热化学反应方程式：

①Fe₂O₃(s）+3CO(g）═2Fe(s）+3CO₂(g）；△H=-26.7  kJ/mol

②3Fe₂O₃(s）+ CO(g）═2Fe₃O₄(s）+ CO₂(g）；△H=-50.75kJ/mol

③Fe₃O₄(s）+CO(g）═3FeO(s）+CO₂(g）；△H=-36.5kJ/mol

则反应FeO(s）+CO(g）=Fc(s）+CO₂ (g）的焓变为(    ）

A．+7.28kJ/mol      B．-7.28 kJ/mol

C．+43.65kJ/mol     D．-43.68 kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：①Fe2O3(s）+3CO(g）═2Fe(s）+3CO2(g）；△H=-26.7kJ/mol，②3Fe2O3(s）+ CO(g）═2Fe3O4(s）+ CO2(g）；△H=-50.75kJ/mol，③Fe3O4(s）+CO(g）═3FeO(s）+CO2(g）；△H=-36.5kJ/mol，由盖斯定律可知，×(①×3−②-③×2），得到反应FeO(s）+CO(g）=Fc(s）+CO2 (g），所以其反应热△H=×[(−26.7kJ/mol）×3−(-50.75kJ/mol）−( -36.5kJ/mol）×2]=+7.28kJ/mol，故选A。

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算

【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式），结合原热化学方程式(一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。