Question

可逆反应aA(g）+bB(g） cC(g）+dD(g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是(  ）

A．a+b＞c+d T₁＞T₂ Q＞0      

B．a+b＞c+d T₁＜T₂ Q＜0

C．a+b＜c+d T₁＜T₂ Q＞0      

D．a+b＞c+d T₁＞T₂ Q＜0

Answer

B

【解析】

试题分析：由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选B。

【考点定位】考查化学平衡图像

【名师点晴】本题考查化学平衡的移动问题，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，答题时注意分析图象曲线变化的趋势，把握图象的分析能力。化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。