Question

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g）+3B₂(g）2AB₃(g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是(  ）

A．正反应一定是放热反应

B．若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应

C．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：1

Answer

B

【解析】

试题分析：A．该反应无法确定是吸热反应还是放热反应，故A错误；B．由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若T2＞T1，则该正反应为吸热反应，故B正确；C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c＞b＞a，故C错误；D．b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡图象

【名师点晴】本题考查化学反应速率及化学平衡图象。由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比。明确横坐标为反应物B2的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，为易错题。