Question

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）₄(g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：下列说法正确的是(  ）

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^-5

A．上述生成Ni(CO）₄(g）的反应为吸热反应

B．80℃达到平衡时，测得n(CO）=0.3mol，则Ni(CO）₄的平衡浓度为2mol/L

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO）₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正）＞v(逆）

D．25℃时反应Ni(CO）₄(g）Ni(s）+4CO(g）的平衡常数为0.5

Answer

B

【解析】

试题分析：A、图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误；B、80℃达到平衡时，测得n(CO）=0.3mol，c(CO）==1mol/L，依据平衡常数计算式，K==2，则Ni(CO）4的平衡浓度为2mol/L，故B正确；C、在80℃时，测得某时刻，Ni(CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，Qc===8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v(正）＜v(逆），故C错误；D、25℃时反应Ni(CO）4(g）Ni(s）+4CO(g）的平衡常数为Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g），平衡常数的倒数═=2×10-5；故D错误；故选B。

考点：考查了化学平衡的计算；化学平衡常数的含义的相关知识。