Question

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g）+3H₂(g）2NH₃(g）△H＜0反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（1）上述反应平衡常数的表达式为_____________ ；

（2）该反应达到平衡时H₂的转化率_____________；

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为_____________(填序号）

a．0.20mol•L^-1   b．0.12mol•L^-1     c．0.10mol•L^-1   d．0.08mol•L^-1

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25mol•L^-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

Answer

（1）；

（2）50%；

（3）a；

（4）向正反应方向；

（5）

【解析】

试题分析：（1）上述反应平衡常数的表达式为，故答案为：；

（2）由N2(g）+3H2(g）2NH3(g）可知，生成氨气0.2mol时参加反应的氮气为0.1mol，所以氮气的转化率为=×100%=50%，故答案为：50%；

（3）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，其浓度减小，降低温度，正向移动，浓度增大，但反应物不能完全反应，所以0＜c(NH3）＜0.2mol/L，即NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L；故答案为：a；

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半压强增大，平衡向气体体积间隙性的方向进行，平衡正向进行，故答案为：向正反应方向；

（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，压强增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，在第8分钟末达到新的平衡时NH3的浓度约为0.25mol•L-1，则图象为，故答案为：。

考点：考查了化学反应速率和化学平衡的计算、及其影响因素的相关知识。