Question

浓H₂SO₄ 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4 mol/L ， 质量分数为98% ，取10mL浓H₂SO₄和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是

（1）若C=9.2则a>10  b>49%      

（2）若C=9.2则a>10  b<49%

（3）若b=49则a=18.4  C<9.2      

（4）若b=49则a=18.4  C>9.2

A．（1） （3）      B．（1） （4）      C．（2） （3）      D．（2） （4）

Answer

A

【解析】

试题分析：若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为10mL×=20mL，硫酸的浓度越大，密度越大，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%，解得a＞18.4；若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%=(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L＜9.2mol/L，故选A。

考点：考查了物质的量浓度的相关计算的相关知识。