Question

（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^－与H₂O数目之比是__________．

（2）在标准状况下，N₂和O₂的混合气体11.2L，N₂的质量分数为20%，则混合气体质量为               g。

（3）要配制450mL 0．2mol•L^－1FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾(FeSO₄•7H₂O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1–2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都转入容量瓶 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀

填写下列空白

①a g绿矾的实际质量为____________g。

②上述操作步骤的正确顺序为__________________。

③下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________。

A．若配制时遗漏步骤④；

B．定容时俯视刻度线；

C．称量时物、码放反；

D．绿矾样品已部分风化；

E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；

F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方

Answer

（1）1：8

（2）15.6

（3）①27．8；②.①②④③⑤；③ BD

【解析】试题分析：（1）假设溶液质量为100g，则KOH的质量=100g×28%=28g，故水的质量=100g-28g=72g，故KOH的物质的量==0.5mol、水的物质的量==4mol，故溶液中OH-与H2O数目之比=0.5mol：4mol=1：8，故答案为：1：8；

（2）标况下11.2L混合气体总物质的量为=0.5mol，氮气、氧气的物质的量之比为：=2：7，则混合气体总质量为0.5mol××28g/mol+0.5mol××32g/mol≈15.6g，故答案为：15.6g；

（3）①要配制450mL 0.2mol•L-1FeSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×0.5L×278g/mol=27.8g，故答案为：27.8；

②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作为：①②④③⑤；故答案为：①②④③⑤；

③A．若配制时遗漏步骤④，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，不A不选；B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；C．依据左盘质量=右盘质量+游码质量，所以称量时物、码放反了，实际称量的固体为27-0.8=26.2g，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；D．绿矾样品已部分风化，27.8g固体中含有的溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D选；E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；F．玻璃棒在刻度线上方引流水，则易造成刻度线上方水有粘留，故定容完成后溶液体积会偏大，浓度会偏小，故F不选；故选：BD。

【考点定位】考查物质的量有关计算、配制一定物质的量浓度溶液

【名师点晴】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、量筒规格选择的依据，注意误差分析的方法和技巧。配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住c=。常见的误差有：定容后多加蒸馏水，引起浓度偏小；定容时视线不平视，定容时仰视，造成浓度偏低；定容时俯视，造成浓度偏大等；需要注意的是下列操作对实验结果无影响：称量溶质的小烧杯没有干燥，因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响；配制前容量瓶中有水滴，溶质的质量和溶液的体积都没有变化；定容摇匀后少量溶液外流，定容摇匀后，溶液的配制已经完成，浓度不会发生改变。