Question

标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为

A．H₂与C₂H₄       B．CO与C₂H₄      C．CO 与C₃Ｈ₆        D．H₂与C₄H₆

Answer

D

【解析】

试题分析：碳酸钙物质的量为=0.15mol，则n(CO2)=n(CaCO3)=0.15mol，m(CO2)=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃烧生成水为9.3g-6.6g=2.7g，水的物质的量为=0.15mol，无色可燃气体A、B总物质的量==0.075mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，故该混合气体的平均分子式为C2H4或C2H4Ox。A．H2与C2H4等物质的量混合，平均分子式为CH3，不符合题意，故A不选；B．CO与C2H4等物质的量混合，平均分子式为C1.5H3O0.5，不符合题意，故B不选；C．C3H6、CO等物质的量混合，平均分子式为C2H3O0.5，不符合题意，故C不选；D．C4H6、H2等物质的量混合，平均分子式为C2H4，符合题意，故D选；故选D。

考点：考查了有机物化学式的确定的相关知识。