Question

下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥
3	①	③	⑤		⑦		⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题

（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是   (填元素符号)；

（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      (填物质化学式)，⑤所对应元素的单质工业制备方法为                         。

（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程                                  。

（4）我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是                          ，正极反应为                                    。

Answer

（1）K；

（2）HClO4；2Al2O34Al+ 3O2↑

（3）

（4）负极电极反应式为4Al—12e－= 4Al3＋，正极反应为3O2＋6H2O＋12e－= 12OH－

【解析】试题分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．

（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故①～⑦元素中，原子半径最大的是K，故答案为：K；

（2）上述元素中Cl元素非金属性最强，故最高价含氧酸中HClO4的酸性最强；⑤工业上利用电解氧化铝的方法制备铝，方程式为2Al2O34Al+ 3O2↑，故答案为：HClO4；2Al2O34Al+ 3O2↑；

（3）③与⑧形成化合物为MgCl2，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；

（4）原电池中，较活泼金属做负极，较不活泼金属或非金属做正极，铝较活泼，易失去电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为：4Al-12e-=4Al3+，碳上氧气得电子，发生还原反应，作为原电池的正极，电极反应式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-，故答案为：4Al-12e-=4Al3+；3O2+6H2O+12e-═12OH-。

考点：考查了元素周期表与元素周期律、原电池原理的相关知识。