下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是( )
A．Na2O B．Na2O2 C．Fe3O4 D．FeCl2
锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)
（2）电池正极反应式为__________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是___________。
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。
A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：
（1）A、B中官能团的名称：A B
（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为 。
（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式 。
（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：
② 、 反应
④ 、 反应
氧化铁是重要工业颜料，以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下：(部分操作和条件略)
步骤1：用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。
步骤2：加入稍过量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反应后，过滤。
步骤3：将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的浊液。
步骤4： 、 、干燥，得到FeCO3固体。
步骤5：煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
（1）步骤2中，如何判断反应已经充分？ 。
（2）步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W(Fe3C)，经以下处理后，回收利用：W在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X；将X溶于稀硫酸。
①煅烧时1 mol W消耗O2 mol。
②X溶于稀硫酸的离子方程式为 。
（3）步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为 。
（4）将步骤4补充完整： 、 。
（5）若煅烧时条件控制不当，会使产品中存在杂质FeO。
①若要设计实验检验产品中是否存在FeO，且只能选用两种试剂，这两种试剂是 。
②现煅烧116.0 kg的FeCO3，得到79.2 kg产品，则该产品的纯度为__________。(设产品中只有一种杂质FeO，计算结果保留3位有效数字)
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)
（1）该反应的平衡常数表达式为K=__________；
（2）若已知CO生成速率为ν(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为
ν(N2)=__________mol•L﹣1•min﹣1
（3）在一定温度下，不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是__________；
A．单位时间内1.2molSi﹣O断裂的同时有0.2molN≡N断裂
B．Si3N4的质量不变
C．ν(CO)：ν(N2)=3：1
D．N2的转化率不变
（4）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是__________(提示：272=729)
下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
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| ⑥ |
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3 | ① | ③ | ⑤ |
| ⑦ |
| ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ |
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| ⑨ |
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请用化学用语回答下列问题
（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)，⑤所对应元素的单质工业制备方法为 。
（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。
（4）我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是 ，正极反应为 。
