Question

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应方程式是：MnO₄^-+NO₂^-+H+→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O(未配平)。下列叙述中正确的是(  )

A．该反应中NO₂^-是还原剂

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1mol NaNO₃时消耗0.4mol KMnO₄

D该反应可说明氧化性MnO₄^-<NO₃^-

Answer

C

【解析】

试题分析：A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，为还原剂，故A正确；B．根据元素守恒、电荷守恒知，K是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故C正确；D、反应中MnO4-是氧化剂，NO3-是氧化产物，所以氧化性NO3-＜MnO4-，故D错误；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较

【名师点晴】本题考查氧化还原反应基本概念、计算与氧化性还原性强弱比较，根据判断各元素化合价变化是关键。C选项根据方程式配平解答也可以，但稍微麻烦。运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值 。判断物质的氧化性强弱、还原性强弱还有常见的几种方法：①根据元素的化合价升高来判断还原剂，再利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；②同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱；③按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强．如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+等。