Question

将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×10²³个电子，所得溶液中c(Cl^-):c(C1O₃^-)=10:1，则参与反应的C1₂的物质的量为(  )

A．0.8mo1     B．0.6mo1     C．0.5mo1     D．1.0mo1

Answer

A

【解析】

试题分析：反应过程中转移6.02×1023个电子，电子的物质的量为1mol，所以溶液中n(Cl-)=1mol，由于溶液中c(C1-):c(C1O3-)=10:1，所以n(C1O3-)=0.1mol，根据电子转移守恒可知：n(ClO-)×1+n(C1O3-)×5=n(Cl-)×1，即n(ClO-)+0.1mol×5=1mol，故n(ClO-)=1mol-0.5mol=0.5mol，根据氯元素守恒可知2n(C12)=n(Cl-)+n(C1O3-)+n(ClO-)=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol，故n(C12)=0.8mol；故选A。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】考查氧化还原反应的计算。根据电子转移守恒计算溶液中n(ClO-)是解题的关键，注意氧化还原反应中守恒法解题，反应过程中转移6.02×1023个电子，电子的物质的量为1mol，所以溶液中n(Cl-)=1mol，由于溶液中c(C1-):c(C1O3-)=10:1，所以n(C1O3-)=0.1mol，根据电子转移守恒计算溶液中n(ClO-)，根据氯元素守恒可知2n(C12)=n(Cl-)+n(C1O3-)+n(ClO-)。