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一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲...

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线

如图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为5YX

B．t1时，Y的浓度是X浓度的2倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，正、逆反应速率相等

 

D 【解析】 试题分析：A．由图像分析可知达到平衡时，Y的物质的量为3mol，减少的物质的量为10mol-3mol=7mol，X的物质的量为5mol，增加的物质的量为5mol-2mol=3mol，反应的方程式为7Y3X，故A错误；B．t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B错误；C．由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D．由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等且不再变化，故D正确。故选D。 考点：考查化学平衡建立的过程；化学品和影响因素  
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考点分析：
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已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是

A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应，放出热量小于Q kJ

C．增大压强或升高温度，该反应过程都能放出更多的热量

D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应，放出热量等于Q kJ

 

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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol－1               B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1               D．＋80.5 kJ·mol－1

 

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已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2molAB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1

C．该反应为吸热反应

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量

 

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肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ +1 076.7 kJ/mol

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－538.35kJ/mol

 

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下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是

①NaCl和H2S   ②CO2和CS2  ③Na2O和Na2O2  ④KCl和Na2S

A．①②         B．②③        C．①③        D．②④

 

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