Question

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物。

（1）写出XH₃的电子式：_____________，其中含有的化学键类型是________

（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)

（3）H₂Z和HW中稳定性强的是      (填化学式)

（4）写出Y₂O₂与H₂O的化学方程式                                

（5）由X、W组成的化合物XW₃遇水可生成一种具有漂白性的化合物和XH₃，试写出反应的化学方程式___________________________________

Answer

（1）；（极性）共价键

（2）HClO4

（3）HCl

（4）2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑

（5）NCl3＋3H2ONH3＋3HClO

【解析】试题分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素。

（1）X为氮元素，XH3的电子式为；其中含有的化学键为离极性共价键。

故答案为：；（极性）共价键；

（2）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，在氮、硫、氯中氯元素的非金属性最强，所以酸性最强的是HClO4。

故答案为：HClO4；

（3）元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定。H2Z为H2S、HW为HCl。非金属性S＜Cl，所以稳定性强的是HCl。

故答案为：HCl；

（4）Y为钠元素，Y2O2与H2O的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。

故答案为：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑；

（5）由X、W组成的化合物XW3遇水可生成一种具有漂白性的化合物和XH3，该反应的化学方程式为：NCl3＋3H2ONH3＋3HClO。

故答案为：NCl3＋3H2ONH3＋3HClO。

考点：考查位置结构性质的相互关系应用

【名师点睛】元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。