Question

向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

（1）乙容器中，平衡后物质A的转化率为________

（2）x＝________

（3）T ℃时该反应的平衡常数为________

（4）下列说法中正确的是       

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使重新达到平衡时的c(A)增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中A的浓度范围为0.78 mol·L^－1＜c(A)＜1.56 mol·L^－1

Answer

（1）50%

（2）1

（3）2

（4）C

【解析】

试题分析：（1）乙容器中，A参加反应的物质的量=(1-0.5)mol/L×1L=0.5mol，根据A和B的关系式知，参加反应的B的物质的量也是0.5mol，则B的转化率=×100%=50%。

故答案为：50%；

（2）甲容器反应达到平衡后，c（A）=0.78 mol•L-1，A的转化率==61%，乙容器中，A参加反应的物质的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，A的转化率==50%，即压强越大，A的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，则x=1。

故答案为：1；

（3）反应达到平衡时，乙容器中c（A）=c（B）=c（C）=0.5 mol•L-1，T℃时，该反应的平衡常数K===2。

故答案为：2；

（4）A．向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体的浓度不变，平衡不发生移动，所以c（A）不变，故A错误；B．将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A的体积分数增大，更大于甲容器中A的体积分数，故B错误；C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则达到平衡时A的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78 mol•L-1＜c（A）＜1.56 mol•L-1，故C正确。

故答案为：C。

考点：考查化学平衡的计算；化学平衡的影响因素